9 классЗадания из части С (ГИА)
1. При нагревании красного
порошка некоторого металла на
воздухе порошок стал чёрным. Когда
этот порошок растворили в серной
кислоте, раствор приобрёл голубую
окраску. После того как в этот раствор
добавили р-р гидроксида калия, выпал
синий студенистый осадок.
Определите вещества. Напишите уравнения.
2. На занятиях химического кружка учащиеся исследовали простое вещество красного
цвета, нерастворимое в воде. При поджигании этого вещества в колбе с кислородом оно сгорало с образованием продукта реакции
белого цвета. Когда в колбу с этим продуктом прилили воды, получился раствор, в
котором окраска лакмуса становилась красной. При добавлении избытка раствора
гидроксида калия окраска лакмуса изменилась с красной на синюю.
3.
На занятиях химического кружка
учащиеся исследовали кристаллическое
вещество синего цвета, которое легко
растворялось в воде с образованием голубого раствора. При добавлении к этому раствору раствора хлорида бария образовался осадок белого цвета, не растворимый
в кислотах. Если же к голубому раствору приливали раствор гидроксида натрия, то
выпадал синий осадок. Этот осадок легко растворялся в соляной кислоте.
4.
На занятиях химического кружка
учащиеся исследовали простое вещество желтого цвета, нерастворимое в воде. При сжигании этого вещества в кислороде образовался газ с резким запахом. Когда газ растворяли в
воде, получался раствор, в котором окраска лакмуса становилась красной. Если же
в колбу с газом наливали раствор гидроксида натрия, то запах газа быстро
исчезал.
5. На занятиях химического кружка
школьники под руководством учителя исследовали металл, который хранился в лаборатории под
слоем керосина. Небольшой кусочек этого металла опустили в
стакан с водой. При этом прошла энергичная
реакция с выделением газа, и металл полностью растворился. Получился раствор, в
котором окраска фенолфталеина стала малиновой. К одной порции этого раствора
добавили немного раствора сульфата меди - выпал осадок синего цвета. К другой
порции добавили соляной кислоты до исчезновения окраски фенолфталеина и затем
раствор выпарили. Полученные белые кристаллы по составу и свойствам ничем не
отличались от обычной поваренной соли.
6. Юный химик решил исследовать
природный минерал, найденный им в ходе
экскурсии. Этот минерал не растворялся в воде,
но легко растворялся в разбавленной
соляной кислоте с выделением бесцветного газа, не имеющего запаха. Когда к
полученному при этом раствору добавили избыток карбоната натрия - выпал белый
осадок. Белый осадок выпадал и при пропускании выделившегося газа в известковую
воду. Как оказалось, состав этих двух осадков был одинаков, и почти не
отличался от состава минерала.
7. При нагревании кристал. вещества
белого цвета происходит его разложение и
не образуется сухого остатка. Если к раствору этого вещ-ва добавить нитрат
серебра - выпадет белый творожистый осадок. Если к раствору исходного вещ-ва
добавить гидроксид натрия и раствор нагреть, появляется характерный запах, а
если к отверстию пробирки поднести бумажку, смоченную Ф/Ф – она окрашивается в
малиновый цвет.
8. Бесцветные кристаллы вещества растворили в воде. При добавлении к раствору нитрата бария
выпадает белый кристаллический осадок. Если к нему добавить раствор азотной водой.
При этом прошла энергичная реакция с выделением газа, и металл полностью
растворился. Получился раствор, в котором окраска фенолфталеина стала
малиновой. К одной порции этого раствора добавили немного раствора сульфата
меди - выпал осадок синего цвета. К другой порции добавили соляной кислоты до
исчезновения окраски фенолфталеина и затем раствор выпарили. Полученные белые
кристаллы по составу и свойствам ничем не отличались от обычной поваренной
соли.
Комментариев нет:
Отправить комментарий